Question

рассчитайте какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 5 кг известняка в котором массовая доля не карбонатныз примесей равно 20%​

Answer 1

100%-20%=80%(карбонатная примесь)
(80% х 5000 г ):100%=4000 г
М (СаСО3)=40+12+3х16=100г/мол
v(CaCO3)=4000г : 100г/мол =40 мол
v(CaCO3)=v(CO2)
v(CO2)=40мол х 22,4 л/мол=896 л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, выделяющегося при прокаливании известняка, нам понадобится знать химическую реакцию, которая происходит при прокаливании известняка (CaCO3).

Химическое уравнение реакции разложения известняка (известнякового камня) в известь (CaO) и углекислый газ (CO2) выглядит так:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Мольная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Мольная масса CO2 = 44.01 г/моль

Для начала, найдем количество молей CaCO3, содержащееся в 5 кг известняка:

Масса = Мольная масса x Количество молей Количество молей = Масса / Мольная масса

Количество молей CaCO3 = 5000 г / 100.09 г/моль ≈ 49.96 моль

Теперь, зная химическое уравнение, мы знаем, что 1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 будет таким же: 49.96 моль.

Теперь рассчитаем объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах P - давление газа (предполагаем нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм)

Предположим, что температура прокаливания равна комнатной температуре 298 K (25 °C).

V = 49.96 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 K / 1 атм ≈ 1218.37 литров

Таким образом, при прокаливании 5 кг известняка идеальными условиями выделяется примерно 1218.37 литров углекислого газа.