Question

Вычислите обьем кислорода необходимый для реакции с железом массой 112г (3Fe+4O2=Fe2O4)

Answer 1

У вас коэфициенты поставлены не верно.

2Fe + 2O₂ = Fe₂O₄

Mr(2Fe) = 56 * 2 = 112

Mr(2O₂) = 16 * 4 = 64

112г - Хг

112 - 64        Х = 64г - масса кислорода

т.к. масса и молекулярная масса совпадают => количество вещества = 1 => V = Vm * ν = 22,4 * 1 = 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо определить, какое количество кислорода требуется для реакции с железом.

Уравнение реакции между железом (Fe) и кислородом (O2) для образования оксида железа (Fe2O4) выглядит следующим образом:

3Fe + 4O2 → Fe2O4

Из уравнения видно, что требуется 4 молекулы кислорода для реакции с 3 атомами железа. Теперь нужно вычислить массу кислорода, соответствующую массе 112 г железа.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а кислорода (O2) - примерно 32 г/моль (16 г/моль за один атом).

1. Найдем количество молей железа (Fe) в 112 г:

Масса (г) = моль × молярная масса (г/моль) Моль = Масса (г) / молярная масса (г/моль) Моль железа (Fe) = 112 г / 55,85 г/моль ≈ 2 моль

2. Так как коэффициент реакции железа и кислорода равен 3:4, то количество молей кислорода должно быть в пропорции:

Количество молей кислорода = (2 моль Fe) × (4 моль O2 / 3 моль Fe) ≈ 8/3 моль O2

3. Теперь найдем массу кислорода:

Масса (г) = моль × молярная масса (г/моль) Масса кислорода = (8/3 моль O2) × (32 г/моль) ≈ 85,33 г

Таким образом, около 85,33 г кислорода необходимо для реакции с железом массой 112 г и образования оксида железа (Fe2O4).