Question

Рассчитайте максимальную массу уксусной кислоты, которую можно нейтрализовать гидроксидом натрия массой 5,2 г.

Answer 1

Реакция нейтрализации - это реакция кислоты и основания с образование соли и воды.

Answer 2

Для рассчета максимальной массы уксусной кислоты, которую можно нейтрализовать гидроксидом натрия, необходимо знать химический баланс реакции нейтрализации между кислотой и основанием.

Уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль уксусной кислоты реагирует с одним молем гидроксида натрия, образуя один моль воды и один моль соли натрия (CH3COONa).

Для расчета максимальной массы уксусной кислоты, мы должны выяснить, сколько молей гидроксида натрия у нас есть. Для этого воспользуемся молекулярными массами:

Молекулярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида натрия:

Количество молей NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH Количество молей NaOH = 5.2 г / 40.00 г/моль ≈ 0.13 моль

Так как уравнение реакции нейтрализации показывает, что каждый моль уксусной кислоты реагирует с одним молем гидроксида натрия, то максимальное количество молей уксусной кислоты, которое можно нейтрализовать, также равно 0.13 моль.

Теперь нам нужно вычислить максимальную массу уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = количество молей уксусной кислоты * молекулярная масса CH3COOH Масса уксусной кислоты = 0.13 моль * (12.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 0.13 моль * 60.02 г/моль ≈ 7.8 г

Таким образом, максимальная масса уксусной кислоты, которую можно нейтрализовать гидроксидом натрия массой 5.2 г, составляет приблизительно 7.8 г.