Question

Найти массу соли которая получилась прои реакции 8 г оксида магния с азотной кислотой

Answer 1

2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o

MgO 1 моль, 40г/моль 8г

Mg(no3)2 2 моль 148 г/моль х

148*8/40=29.6

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, которая образуется в реакции, сначала необходимо записать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что взаимодействуют 1 моль MgO и 2 моля HNO3, образуя 1 моль соли Mg(NO3)2 и 1 моль воды H2O.

Далее, чтобы рассчитать массу соли (Mg(NO3)2), используем данные о молярных массах:

Молярная масса MgO = 24.305 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.012 г/моль Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.314 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (моли) MgO и HNO3 по данным массам: Моль MgO = 8 г / 24.305 г/моль ≈ 0.329 моль Моль HNO3 = (8 г / 63.012 г/моль) * 2 ≈ 0.253 моль

Шаг 2: Найдем, сколько моль соли образуется в результате реакции, исходя из стехиометрии реакции (коэффициенты перед соответствующими веществами): Моль Mg(NO3)2 = 0.329 моль (так как 1 моль MgO соответствует 1 молю соли Mg(NO3)2)

Шаг 3: Теперь рассчитаем массу соли (Mg(NO3)2) по найденному количеству вещества и молярной массе: Масса Mg(NO3)2 = 0.329 моль * 148.314 г/моль ≈ 48.80 г

Таким образом, масса соли (Mg(NO3)2), которая образуется при реакции 8 г оксида магния с азотной кислотой, составит приблизительно 48.80 г.