Question

Чему равна молярная масса газа, 6.21 л которого весят 21.52 г при температуре 351 К и давлении 60.48 кПа

Answer 1

М=RmT/PV=8.31*21.52*0.001*351/(60480*6.21*0.001)=0.16kg/mol

Answer 2

Для того чтобы найти молярную массу газа, нам понадобятся уравнения состояния идеального газа и формула для молярной массы. Первое уравнение состояния гласит:

$PV = nRT,$

где: $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$), $T$ - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Молярная масса газа выражается следующей формулой:

$\text{молярная масса} (M) = \frac{m}{n},$

где: $m$ - масса газа (в граммах), $n$ - количество вещества газа (в молях).

Для начала, найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Затем, найдем молярную массу:

$M = \frac{m}{n}.$

Теперь, подставим данные:

$V = 6.21 \, \text{л} = 0.00621 \, \text{м}^3$ (переводим литры в метры кубические), $m = 21.52 \, \text{г}$, $T = 351 \, \text{К}$, $P = 60.48 \, \text{кПа} = 60.48 \times 10^3 \, \text{Па}$ (переводим килопаскали в паскали).

Также, учитываем, что $R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$.

Теперь можно рассчитать:

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(60.48 \times 10^3 \, \text{Па}) \times (0.00621 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (351 \, \text{К})}$

$n \approx 0.001735 \, \text{моль}.$

$M = \frac{m}{n} = \frac{21.52 \, \text{г}}{0.001735 \, \text{моль}} \approx 12390 \, \text{г/моль}.$

Таким образом, молярная масса этого газа составляет около 12,390 г/моль.