Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с сульфидом железа (2) массой 8,8 г.

Answer 1

Реакция и решение на фото.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем газа, выделяющегося при реакции соляной кислоты (HCl) с сульфидом железа (FeS), нужно сначала записать уравнение реакции:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей FeS в реакции.
2. Найти количество молей HCl, которое реагирует с FeS.
3. Найти количество молей выделяющегося газа H2S.
4. Используя уравнение состояния идеального газа, рассчитать объем газа.

Шаг 1: Найдем количество молей FeS.

Масса FeS = 8,8 г Молярная масса FeS = молярная масса Fe + молярная масса S Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 87.91 г/моль

Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS Количество молей FeS = 8,8 г / 87.91 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 2: Найдем количество молей HCl.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl.

Количество молей HCl = 2 * количество молей FeS Количество молей HCl = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

Шаг 3: Найдем количество молей H2S, которое образуется.

По уравнению реакции видно, что 1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Количество молей H2S = количество молей FeS Количество молей H2S = 0.1 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем газа H2S, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (предположим, 1 атм), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, которая примерно равна 298 К.

V = nRT / P V = 0.1 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм V ≈ 2.45 л

Таким образом, при взаимодействии 8,8 г сульфида железа с соляной кислотой образуется примерно 2.45 л газа (H2S).