Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ХОТЯ БЫ ОДНУ ЗАДАЧУ,ПРОШУУУ!!! 1)железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор Cuso4 Какая масса железа перешла в раствор до момента когда масса пластинки стала равна 22 г2)разложением 100г известняка добыли 20,16 м³ CO2. Какая массовая доля кальций CaCO3 в известняке.3)Сколько миллилитров раствора h2so4(w=20% ,p=1,143г/мл) нужно для растворения 3 г железа,что содержит 12,5% примесей.

Answer 1

1

---------------------------------------------------------------------------

Answer 2

Давайте решим каждую задачу по очереди:

1. Масса железной пластинки составляет 20,4 г. Она растворяется в растворе CuSO4. Нам нужно определить массу железа, которая перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равна 22 г.

Для этого найдем разницу масс: Масса железа, перешедшего в раствор = Масса пластинки в начале - Масса пластинки в конце Масса железа, перешедшего в раствор = 22 г - 20,4 г Масса железа, перешедшего в раствор = 1,6 г

Ответ: 1,6 г железа перешло в раствор.

2. Разложением 100 г известняка было получено 20,16 л CO2. Нам нужно определить массовую долю кальция CaCO3 в известняке.

Массовая доля кальция в CaCO3 составляет 40%, а молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль. Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

Сначала найдем количество молей CO2, которое было получено: Количество молей CO2 = Объем CO2 / Молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 20,16 л * (1 моль / 22,71 л) ≈ 0,888 моль

Теперь вычислим массу CaCO3: Масса CaCO3 = Количество молей CO2 * Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,888 моль * 100,09 г/моль ≈ 88,89 г

Таким образом, массовая доля кальция CaCO3 в известняке составляет: Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса известняка) * 100% Массовая доля CaCO3 = (88,89 г / 100 г) * 100% ≈ 88,89%

Ответ: Массовая доля кальция CaCO3 в известняке составляет приблизительно 88,89%.

3. Нам нужно определить, сколько миллилитров раствора H2SO4 (w = 20%, p = 1,143 г/мл) нужно для растворения 3 г железа, содержащего 12,5% примесей.

Сначала найдем массу чистого железа в пробе: Масса чистого железа = Масса пробы * (1 - Содержание примесей) Масса чистого железа = 3 г * (1 - 0,125) Масса чистого железа = 3 г * 0,875 ≈ 2,625 г

Теперь определим количество молей железа: Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса Fe Количество молей железа = 2,625 г / 55,85 г/моль ≈ 0,047 моль

Массовая доля H2SO4 в растворе 20%, это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

Теперь найдем массу H2SO4, которая нужна для растворения 2,625 г железа: Масса H2SO4 = Масса железа * (Массовая доля H2SO4 / 100%) Масса H2SO4 = 2,625 г * (20 г / 100 г) ≈ 0,525 г

Теперь найдем объем раствора H2SO4: Объем = Масса H2SO4 / Плотность H2SO4 Объем = 0,525 г / 1,143 г/мл ≈ 0,459 мл

Ответ: Чтобы растворить 3 г железа, содержащего 12,5% примесей, потребуется примерно 0,459 мл раствора H2SO4 с массовой долей 20% и плотностью 1,143 г/мл.