Question

вычислите объем углекислого газа который можно получить при обжиге 1 кг известняка содержащего 10% примесей

Answer 1

Решение задачи во вложении.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который можно получить при обжиге 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, нужно знать химический состав известняка и реакции обжига. Предположим, что известняк (кальциевый карбонат) преимущественно состоит из CaCO3.

Химическое уравнение реакции обжига кальция карбоната (известняка) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при обжиге 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Для расчета количества молей CaCO3 в 1 кг известняка с учетом 10% примесей воспользуемся молярной массой CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса С + 3 * масса О Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 1 кг известняка:

Количество молей CaCO3 = масса известняка / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 1000 г / 100.09 г/моль ≈ 9.99 моль

Так как стехиометрическое соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CO2, образующегося при обжиге, будет таким же:

Количество молей CO2 = 9.99 моль

Теперь рассчитаем объем углекислого газа в стандартных условиях (0°C, 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем углекислого газа (в литрах), n - количество молей CO2, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях ≈ 22.7 л/моль.

V = 9.99 моль * 22.7 л/моль ≈ 226.77 л

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 1 кг известняка, составляет примерно 226.77 литров.