Question

При взаимодействии хрома(III) массой 60 г с кислородом образовался оксид, найти его массу?

Answer 1

60 x=82.5

4cr+3o2=2cr2o3

256 352

отает: 82.5 гр.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Когда хром(III) (Cr) взаимодействует с кислородом (O2), образуется хромовый оксид (Cr2O3) по следующему уравнению реакции:

4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

Из уравнения видно, что 4 молекулы хрома реагируют с 3 молекулами кислорода, чтобы образовать 2 молекулы хромового оксида.

Теперь, чтобы найти массу хромового оксида, образовавшегося в реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем мольное количество хрома(III) (Cr).
2. Найдем мольное количество кислорода (O2) используя найденное мольное количество Cr.
3. Найдем массу хромового оксида (Cr2O3) используя найденное мольное количество O2.

Шаг 1: Найдем мольное количество хрома(III) (Cr): Масса хрома(III) (Cr) = 60 г Молярная масса хрома(III) (Cr) = 51.996 г/моль

Количество молей Cr = Масса Cr / Молярная масса Cr Количество молей Cr = 60 г / 51.996 г/моль ≈ 1.154 моль

Шаг 2: Найдем мольное количество кислорода (O2): Согласно стехиометрическому соотношению, 4 молекулы Cr соответствуют 3 молекулам O2.

Количество молей O2 = Количество молей Cr * (3 моль O2 / 4 моль Cr) Количество молей O2 = 1.154 моль * (3/4) ≈ 0.8655 моль

Шаг 3: Найдем массу хромового оксида (Cr2O3): Масса хромового оксида (Cr2O3) = Количество молей O2 * Молярная масса Cr2O3 Молярная масса Cr2O3 = 2 * Молярная масса Cr + 3 * Молярная масса O Молярная масса Cr2O3 = 2 * 51.996 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 151.996 г/моль

Масса хромового оксида (Cr2O3) = 0.8655 моль * 151.996 г/моль ≈ 131.48 г

Ответ: Масса образовавшегося хромового оксида составляет около 131.48 г.