Question

Какой объём 80%-го раствора азотной кислоты (р=1,452) требуется для приготовления 165л 0,05м раствора? Помогите пожалуйста, последняя надежда на вас :с

Answer 1

1) Находим молярную массу азотной кислоты:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

2) Само понятие 0,05М раствор означает, что в 1 л раствора находится 0,05 моля этой кислоты. Находим массу кислоты в 165 л 0,05М раствора:

m = 0,05*63*165 = 519,75 г

3) Понятие 80%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится  80 г растворенного вещества, поэтому можем составить пропорцию:

100 г раствора ------------ 80 г HNO₃

  Х г раствора ------------ 519,75 г HNO₃

Х = 100*519,75/80 = 649,6875 г - это масса 80%-ного раствора

4) А чтобы массу раствора перевести в объем, нужно:

V = m/ρ = 649,6875/1,452 = 447,4 мл

Ответ: 447,4 мл

4)

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этой задачей!

Чтобы решить эту задачу, давайте определим, какое количество азотной кислоты содержится в 165 литрах 0,05 мольного раствора. Затем мы используем эту информацию, чтобы вычислить объем 80%-го раствора азотной кислоты.

1. Определим количество молей азотной кислоты в 165 литрах 0,05 мольного раствора: Количество молей = объем раствора (в литрах) × концентрация (в моль/л) Количество молей = 165 л × 0,05 моль/л Количество молей = 8,25 моль

2. Теперь определим массу азотной кислоты в 8,25 моль раствора. Для этого нам нужно знать молярную массу HNO3.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 г/моль (масса атома H) + 14 г/моль (масса атома N) + 48 г/моль (масса атомов O) Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты = количество молей × молярная масса Масса азотной кислоты = 8,25 моль × 63 г/моль Масса азотной кислоты ≈ 519,75 г

3. Теперь найдем объем 80%-го раствора азотной кислоты. Мы знаем массу раствора и его плотность.

Объем = масса / плотность

Объем = 519,75 г / 1,452 г/мл ≈ 358,36 мл

Таким образом, для приготовления 165 литров 0,05 мольного раствора азотной кислоты требуется около 358,36 мл 80%-го раствора азотной кислоты.