Question

Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты какая масса соли образовалась , если выход составляет 85%

Answer 1

m(HNO3)=Омега*mр-ра/100%= 0.1*40=4(кг)=4000(г)

M(HNO3)=63*2=126г

M(Mg(NO3)2)=148г

составим пропорцию:

4000/126=x/148

x=4000*148/126=4698.4(г)

Этта=mпр*100%/mтеор

mпр=Этта*mтеор/100%=85*4698.4/100%=3993.64(г)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найти массу азотной кислоты в растворе. Масса раствора = 40 кг Концентрация азотной кислоты в растворе = 10%

Масса азотной кислоты = Масса раствора × Концентрация азотной кислоты в растворе Масса азотной кислоты = 40 кг × 0.10 = 4 кг

Шаг 2: Найти массу соли, которая образовалась. У нас есть два условия:

• Достаточное количество оксида магния.
• Выход составляет 85%.

Выход составляет 85%, что означает, что образовалось 85% от массы азотной кислоты в виде соли.

Масса образовавшейся соли = Масса азотной кислоты × Выход Масса образовавшейся соли = 4 кг × 0.85 = 3.4 кг

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет 3.4 кг.