Question

Помогите пожалуйста В растворе гидроксида натрия растворили 22,4 л углекислого газа. Расчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(CO2)=22.4 : 22.4= 1 моль

n(Na2CO3)=1 моль

m(Na2CO3)= M*n=106 г/моль * 1моль=106 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли (гидроксида натрия), нужно знать химическое уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия. Предположим, что реакция проходит следующим образом:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH) и образует одну молекулу соли карбоната натрия (Na2CO3) и одну молекулу воды (H2O).

1. Найдем количество молей углекислого газа: По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа (предположим, нормальные условия, т.е. при давлении 1 атмосферы), V - объем газа (V = 22.4 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (предположим комнатную температуру 298 К).

   n = PV / RT = (1 атм) * (22.4 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) ≈ 1 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждая молекула углекислого газа (CO2) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, моль углекислого газа соответствует половине моли гидроксида натрия:

   1 моль CO2 → 0.5 моль NaOH

3. Теперь можно найти массу гидроксида натрия, соответствующую 1 молю CO2. Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль, а масса одной моли CO2 ≈ 44 г:

   Масса NaOH = (масса CO2 * молярная масса NaOH) / коэффициент пропорциональности ≈ (44 г * 40 г/моль) / 0.5 ≈ 3520 г/моль

4. Наконец, найдем массу образовавшейся соли карбоната натрия (Na2CO3). Коэффициент пропорциональности между Na2CO3 и NaOH равен 1:

   Масса Na2CO3 = масса NaOH = 3520 г/моль

Таким образом, масса образовавшейся соли карбоната натрия составляет примерно 3520 г.