Question

Какой объем водорода образуется при реакции 2,3 грамм натрия с соляной кислотой

Answer 1

дано

m(Na) = 2.3 g

-------------------

V(H2)-?

2Na+2HCL-->2NaCL+H2

M(Na) =23 g/mol

n(Na) = m/M = 2.3 / 23 = 0.1 mol

2n(Na) = n(H2)

n(H2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

V(H2) = Vm * n = 22.4 * 0.05 = 1.12 L

ответ 1.12 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать уравнение реакции между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl):

2 Na + 2 HCl -> 2 NaCl + H2

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула натрия (Na) реагирует с одной молекулой соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу водорода (H2). Согласно таблице молекулярных масс элементов, масса одной молекулы Na равна примерно 23 г/моль, а масса одной молекулы H2 равна примерно 2 г/моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, образующегося при реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молекул Na, используя его массу (2,3 г) и молярную массу (23 г/моль): Количество молекул Na = масса Na / молярная масса Na Количество молекул Na = 2,3 г / 23 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Так как коэффициент стехиометрии для образования водорода равен 1 (см. уравнение реакции выше), количество молекул H2 будет также равно 0,1 моль.

3. Теперь, чтобы найти массу водорода, умножим количество молекул H2 на его молярную массу (2 г/моль): Масса H2 = количество молекул H2 * молярная масса H2 Масса H2 = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, образуется 0,2 г водорода при данной реакции.