Question

) Найдите объём водорода и массу воды по реакции: Mg + HCl = MgCl2 + H2 , если масса магния, который участвовал в этой реакции, равна 100 г.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=100/24=4.17 (моль)

n(Mg):n(H2)=1:1

n(H2)=4.17 моль

V(H2)=V(mol)×n=22.4×2=44.8 (л)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и мольные пропорции химической реакции.

Сначала найдем количество вещества магния (Mg), которое участвовало в реакции.

1. Найдем мольную массу магния (Mg). Мольная масса магния (Mg) составляет примерно 24.305 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей магния, используя массу магния (100 г) и мольную массу. Количество молей магния (n) = масса магния (в г) / мольную массу магния

n(Mg) = 100 г / 24.305 г/моль ≈ 4.112 моль

Теперь используем коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, чтобы определить соотношение между мольными количествами магния и водорода.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль водорода (H2).

3. Найдем количество молей водорода (H2). Количество молей водорода (n(H2)) будет равно количеству молей магния, так как соотношение 1:1.

n(H2) = 4.112 моль

4. Теперь найдем массу водорода (H2). Масса водорода (m(H2)) = количество молей водорода (n(H2)) × мольная масса водорода (H2)

Мольная масса водорода (H2) составляет примерно 2.016 г/моль.

m(H2) = 4.112 моль × 2.016 г/моль ≈ 8.28 г

Таким образом, объем водорода (H2), образовавшегося в реакции, не был указан, но масса воды (H2O) составляет примерно 8.28 г.