Question

определите количество вещества кислорода которое необходимо для полного сжигания 3 моль пирита (FeS2) если уравнение реакции имеет следующий вид 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Answer 1

решение находится на фото

Answer 2

Для определения количества вещества кислорода (O2), необходимого для полного сжигания 3 моль пирита (FeS2), мы используем соотношение коэффициентов реакции из уравнения реакции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Согласно уравнению реакции, каждые 4 молекулы пирита (FeS2) требуют 11 молекул кислорода (O2) для полного сжигания. Мы имеем 3 моль пирита, поэтому нужно узнать, сколько молекул кислорода требуется:

Количество молекул O2 = 3 моль FeS2 * (11 моль O2 / 4 моль FeS2)

Теперь выполним вычисления:

Количество молекул O2 = 3 моль * (11 моль / 4 моль) = 3 * 11 / 4 = 33 / 4 = 8.25 моль O2

Таким образом, для полного сжигания 3 моль пирита (FeS2) необходимо 8.25 моль кислорода (O2). Однако следует помнить, что количество вещества в химических реакциях должно быть выражено в целых числах или их простых отношениях. В данном случае можно округлить до 8 моль кислорода.