Question

какая масса воды потребовалась для реакции с 11,2г оксида кальцияCaO при получении гидроксида кальция Ca(OH)2?

Answer 1

Дано:

m(CaO)=11,2г

Найти:

m(H2O)=?

Решение:

CaO+H2O---->Ca(OH)2

Количество вещества=масса(m вещества)÷молярную массу вещества(M)

Кол.вещества(CaO)=кол.вещества(H2O)   т.к коэфициенты уравнения равны.

Кол.вещества(CaO)=11,2г÷46(молярная масса)=0,243г/моль

Кол.вещества воды тоже=0,243г/моль

Следовательно масса (H2O)=0,243×18г/моль(молярка воды)=4,374г

Ответ:4,374г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо составить химическое уравнение реакции и затем использовать мольные соотношения для расчета массы воды.

Химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O) при получении гидроксида кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

На основе уравнения можно определить, что коэффициенты перед веществами обозначают их стехиометрические соотношения.

Молярная масса CaO (оксид кальция) составляет 56,08 г/моль. Молярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) составляет 74,09 г/моль.

1. Найдем количество молей CaO: Масса CaO = 11,2 г Количество молей CaO = Масса CaO / Молярная масса CaO Количество молей CaO = 11,2 г / 56,08 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Найдем количество молей H2O (воды) используя стехиометрическое соотношение: Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaO реагирует с одним молем H2O, чтобы образовать один моль Ca(OH)2.

Таким образом, количество молей H2O = 0,2 моль

3. Найдем массу H2O (воды): Масса H2O = Количество молей H2O × Молярная масса H2O Масса H2O = 0,2 моль × 18,02 г/моль ≈ 3,604 г

Ответ: Для реакции с 11,2 г оксида кальция (CaO) при получении гидроксида кальция (Ca(OH)2) потребуется приблизительно 3,604 г воды (H2O).