Question

Який об'єм вуглекислого газуутворюється під час спалювання 10л пропану​

Answer 1

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

Урівнюємо:

2 C3H8 + 4 O2 = CO2 + 6 H2O

С3H8 - 10 л

CO2 - x

За законом Гей-Люссака:

2/10 = 1/х

х = 5

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, який утворюється під час спалювання 10 літрів пропану (C3H8), спростимо реакцію згоряння:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

За цією реакцією одна молекула пропану (C3H8) реагує з п'ятьма молекулами кисню (O2) і утворює три молекули вуглекислого газу (CO2) і чотири молекули води (H2O).

Молекулярна маса пропану (C3H8) = 44.1 г/моль Молекулярна маса вуглекислого газу (CO2) = 44.0 г/моль

Тепер розрахуємо, скільки молекул пропану міститься в 10 літрах пропану. Для цього використовуємо рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура. Приймемо, що тиск і температура стандартні, тобто 1 атмосфера тиску та 273.15 К (0 °C).

Об'єм пропану (V) = 10 л = 0.01 м³ (1 л = 0.001 м³) Температура (T) = 273.15 К Універсальна газова стала (R) = 0.0821 латм/(мольК)

Тепер знаємо об'єм пропану у мольних одиницях:

n = PV / RT n = (0.01 м³ * 1 атм) / (0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) n ≈ 0.000416 моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, розрахуємо об'єм вуглекислого газу (CO2):

1 моль C3H8 утворює 3 молі CO2

Об'єм CO2 = n * 3 Об'єм CO2 ≈ 0.000416 моль * 3 ≈ 0.001248 моль

Тепер переведемо молі CO2 у літри, використовуючи рівняння ідеального газу:

V = nRT / P V = (0.001248 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 1 атм V ≈ 0.0272 л

Отже, при спалюванні 10 літрів пропану утворюється близько 0.0272 л (або 27.2 мл) вуглекислого газу (CO2).