Question

Рассчитайте какой объем при н.у. занимает займёт следующая порция газа 17 г веселящего газа n2o (оксид азота 1)​

Answer 1

17:44*22,4=8,65 дм^3

Answer 2

Для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в м³), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 м³·Па/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

Нормальные условия определяются как давление P = 101325 Па и температура T = 273.15 К.

Сначала нам нужно определить количество вещества (n) газа N2O (оксид азота 1), используя его молярную массу и массу, которая дана (17 г).

Молярная масса N2O = 28.01 г/моль (азот) + 16.00 г/моль (кислород) = 44.01 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества:

n = масса / молярная масса = 17 г / 44.01 г/моль ≈ 0.386 моль.

Теперь, зная количество вещества (n) и нормальные условия (P и T), можем найти объем (V) газа:

V = nRT / P = 0.386 моль * 8.314 м³·Па/(моль·К) * 273.15 К / 101325 Па ≈ 0.0101 м³.

Таким образом, порция газа массой 17 г оксида азота 1 (N2O) займет объем при нормальных условиях примерно равный 0.0101 м³ или 10.1 литра.