Question

определите массу и объем H который выделяется при взаимодействии магния с соляной кислотой содержащий 50 грамм HCl

Answer 1

Mg+2HCl—›MgCl2+H2

HCl будет 1.37 моль

H2 будет x моль

Составляем уравнение 1.37/2=x/1

x=0.685 моль

H2 0.685 моль умножаем на молярну массу H2 2г/моль

Теперь H2 0.685 моль умножаем на Молярный объём 22.4л/моль

Ответ: получится H2 1.37г. и 15.344 литра

Answer 2

Для определения массы и объема водорода (H2), выделяющегося при взаимодействии магния (Mg) с соляной кислотой (HCl), нужно знать соответствующие химические уравнения реакции. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно данной реакции, 1 моль магния (24.3 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.5 г) и образует 1 моль молекул водорода (2 грамма). На основе этих соотношений можно определить количество магния и соляной кислоты, необходимых для образования 50 граммов HCl:

Масса магния (Mg) = 50 г / (2 * 36.5 г/моль) = 0.684 моль магния

Так как 1 моль магния взаимодействует с 2 молями HCl, то количество моль HCl, принимая участие в реакции, будет равно:

Количество моль HCl = 2 * 0.684 моль = 1.368 моль HCl

Теперь определим массу водорода (H2), образующегося при реакции:

Масса H2 = 1.368 моль * 2 г/моль = 2.736 г

Таким образом, масса водорода, выделяющегося при взаимодействии 50 граммов HCl с магнием, составит приблизительно 2.736 грамма.