Question

1) Сколько литров газовой смеси образуется при термическом разложении 65 гр. нитрата ртути 2.? 2) Сколько граммов воды образуется при взаимодействии водорода с кислородом полученом при термическом разложении 10,1 г. нитрата калия?

Answer 1

Для решения этих задач, нам потребуется знать химические реакции, происходящие в данных процессах. Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности:

1. Термическое разложение нитрата ртути(II) представляет собой следующую химическую реакцию: 2 Hg(NO3)2 → 2 HgO + 4 NO2 + O2

Молярная масса Hg(NO3)2 = 2 * (200.59) + 6 * 16.00 = 394.58 г/моль Молярная масса HgO = 200.59 г/моль

Масса Hg(NO3)2 = 65 г

Для определения количества газовой смеси, которая образуется в реакции, нужно сначала найти количество вещества (в молях) Hg(NO3)2, затем использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции для определения количества других веществ.

Количество молей Hg(NO3)2: моль = масса / молярная масса моль = 65 г / 394.58 г/моль ≈ 0.1649 моль

Согласно уравнению реакции, 2 молей Hg(NO3)2 превращаются в 4 молей NO2 и 1 моль O2.

Количество молей NO2: моль NO2 = 0.1649 моль Hg(NO3)2 * (4 моль NO2 / 2 моль Hg(NO3)2) = 0.3298 моль

Количество молей O2: моль O2 = 0.1649 моль Hg(NO3)2 * (1 моль O2 / 2 моль Hg(NO3)2) = 0.08245 моль

Объем идеального газа можно вычислить, зная количество молей и используя универсальную газовую постоянную (R = 8.314 моль/К * литр):

V = n * R * T / P

Где: V - объем газа (литры) n - количество молей газа (моль) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в паскалях)

Температура и давление в данной задаче не указаны, поэтому мы не можем точно определить объем газовой смеси.

2. Термическое разложение нитрата калия не дает воду. Нитрат калия разлагается следующим образом:

2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Здесь происходит образование кислорода (O2) и нитрита калия (KNO2). Вода не участвует в этой реакции, поэтому вопрос о количестве образованной воды некорректен.

Если у вас есть другие вопросы или уточнения, не стесняйтесь спрашивать!