Question

Определите количество вещества оксида фосфора, который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора в соответствии с уравнением реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Answer 1

Ответ: 0,4 моль по отношению коэффициентов

Answer 2

Для определения количества вещества оксида фосфора (P2O5), который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора (P), нужно использовать коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5

Из уравнения видно, что на 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5).

Так как у вас имеется 0,8 моль фосфора (P), давайте определим, сколько молекул оксида фосфора образуется. Для этого нужно использовать пропорцию:

4 мола P --> 2 мола P2O5 0,8 мола P --> х молей P2O5

Количество молекул P2O5 = (0,8 мола P) * (2 мола P2O5 / 4 мола P) = 0,8 * 2 / 4 = 0,4 моля P2O5.

Таким образом, при сжигании 0,8 моль фосфора образуется 0,4 моля оксида фосфора (P2O5).