Question

При взаимодействии 222 г гидроксида бария с сульфатом аммония было получено 30 г аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Answer 1

........................................................................................................................

Answer 2

Для вычисления массовой доли выхода аммиака необходимо знать количество аммиака, которое было образовано по отношению к количеству гидроксида бария, который использовался в реакции.

1. Рассмотрим химическое уравнение реакции:

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2 NH3 + 2 H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) с сульфатом аммония ((NH4)2SO4) образуется 2 моля аммиака (NH3).

2. Выразим количество молей аммиака, образовавшегося в реакции:

Молы NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3

Молярная масса NH3 ≈ 17 г/моль

Молы NH3 = 30 г / 17 г/моль ≈ 1.76 моль

3. Так как 1 моль гидроксида бария (Ba(OH)2) образует 2 моля аммиака (NH3), то количество молей Ba(OH)2, использованных в реакции, равно половине количества молей аммиака:

Молы Ba(OH)2 = 1.76 моль / 2 ≈ 0.88 моль

4. Выразим массу гидроксида бария:

Масса Ba(OH)2 = молы Ba(OH)2 * молярная масса Ba(OH)2

Молярная масса Ba(OH)2 ≈ 171 г/моль

Масса Ba(OH)2 = 0.88 моль * 171 г/моль ≈ 150.48 г

5. Вычислим массовую долю выхода аммиака:

Массовая доля аммиака = (масса аммиака / общая масса продуктов) * 100%

Масса аммиака = 30 г Общая масса продуктов = масса аммиака + масса BaSO4

Масса BaSO4 = масса Ba(OH)2 - масса аммиака = 150.48 г - 30 г = 120.48 г

Массовая доля аммиака = (30 г / (30 г + 120.48 г)) * 100% ≈ (30 г / 150.48 г) * 100% ≈ 19.94%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака составляет примерно 19.94%.