Question

Дам много балов!!!! Помогите пж!!!Надо только с Дано,Решение,Найти:найти обьем выделяющегося газа при взаимодействии Алюминия с 300 г ,20% HCl​

Answer 1

ДАНО m(Al)=300г  

qewsole  

р-р (hcl)=20%  

qewsole  

Найти V(H2)=?

 

Решение

 

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2  

m(HCl)=0.1*300 г=30 г  

n(HCl)=30 / 36,5=0,8 моль  

n(H2)=1,8 моль  

V(H2)=40,32 л.  

Ответ: объем водорода 40,32 л.

Answer 2

Конечно, я помогу! Для того чтобы найти объем выделяющегося газа при взаимодействии алюминия с 300 г 20% HCl, нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при этом взаимодействии.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) для образования 2 моль алюминия хлорида (AlCl3) и 3 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество молей HCl в 300 г 20% раствора. Сначала определим массу HCl в растворе:

Масса HCl = 20% от массы раствора = 0.20 * 300 г = 60 г

Шаг 2: Переведем массу HCl в количество молей, используя молярную массу HCl.

Молярная масса HCl = 1 г/моль (массы атомов H и Cl взятые с таблицы периодических элементов)

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль

Шаг 3: Поскольку алюминий взаимодействует с 6 молями HCl, алюминий ограничивает реакцию, так как его количество (2 моль) меньше количества HCl (1.64 моль). Таким образом, алюминий полностью реагирует, а HCl останется в избытке.

Шаг 4: Найдем количество молей выделяющегося водорода. Оно равно 3 молям, так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3.

Шаг 5: Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем выделяющегося газа (водорода).

Где: P - давление газа (предположим, что давление окружающей атмосферы составляет 1 атмосфера) n - количество молей газа (в данном случае 3 моля) R - универсальная газовая постоянная (R ≈ 0.0821 латм/мольК) T - температура в Кельвинах

Предположим, что температура составляет 298 К (приближенно комнатная температура).

Тогда V = nRT / P = 3 моль * 0.0821 латм/мольК * 298 К / 1 атмосфера ≈ 72.91 литров

Таким образом, объем выделяющегося газа (водорода) при реакции алюминия с 300 г 20% HCl составляет около 72.91 литров.