Question

Какое количество вещества продукта реакции образуется при сгорании 128г серы?

Answer 1

128 г. Х моль

S. +. O2. =. SO2

n=1 моль. n=1 моль

М=32 г/моль

m=32 г

128 г S. -. Х моль SO2

32. г S. -. 1 моль. SO2

n(SO2)=128*1/32=4 моль

Answer 2

Для того чтобы вычислить количество вещества продукта реакции при сгорании серы, необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания серы. Уравнение сгорания серы обычно выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что одна молекула серы (S) реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида серы (SO2).

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу серы (S). Молекулярная масса серы равна примерно 32,06 г/моль.

2. Выразить количество вещества серы в молях, используя массу данного вещества и его молекулярную массу.

3. Используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определить количество вещества продукта (диоксид серы, SO2) в молях.

4. Перевести количество вещества продукта в граммы, зная его молекулярную массу (64,06 г/моль).

Давайте выполним расчеты:

1. Молекулярная масса серы (S) = 32,06 г/моль.

2. Количество вещества серы (n) = масса серы (m) / молекулярная масса серы (M). n(S) = 128 г / 32,06 г/моль ≈ 3,983 моль (округляем до трех знаков после запятой).

3. Согласно уравнению реакции, каждая молекула серы (S) образует одну молекулу диоксида серы (SO2). Таким образом, количество вещества диоксида серы (n(SO2)) также равно 3,983 моль.

4. Молекулярная масса диоксида серы (SO2) = 64,06 г/моль.

   Масса продукта = количество вещества продукта × молекулярная масса продукта. m(SO2) = 3,983 моль × 64,06 г/моль ≈ 255,24 г (округляем до двух знаков после запятой).

Таким образом, при сгорании 128 г серы образуется примерно 255,24 г диоксида серы (SO2).