Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых.

Answer 1

Вроде бы так, надеюсь что правильно

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нам необходимо определить химическое уравнение реакции между хлоридом бария и карбонатом калия:

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида бария (BaCl2) соответствует 1 молю осадка карбоната бария (BaCO3).

1. Рассчитаем количество молей хлорида бария в растворе:

Масса BaCl2 = 160 г Концентрация BaCl2 = 8%

Масса раствора BaCl2 = 160 г / 0.08 = 2000 г

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль

Количество молей BaCl2 = 2000 г / 208 г/моль ≈ 9.615 моль

2. Реакция между хлоридом бария и карбонатом калия происходит с образованием карбоната бария. Так как карбонат калия является избыточным реагентом, вся масса хлорида бария (160 г) реагирует с карбонатом калия, образуя тот же объем осадка карбоната бария.

3. Рассчитаем массу карбоната бария (BaCO3):

Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль

Масса BaCO3 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCO3 ≈ 9.615 моль * 197 г/моль ≈ 1894.615 г

4. Округлим полученное значение до десятых:

Масса осадка карбоната бария ≈ 1894.6 г

Таким образом, масса осадка карбоната бария, который образуется в реакции, составляет примерно 1894.6 г.