Question

Вычислите массу оксида натрия который образуется при сгорании 9,2 г натрия

Answer 1

Это ответ на задачу.

Answer 2

Для вычисления массы оксида натрия, образующегося при сгорании 9,2 г натрия, нужно знать химическое уравнение реакции горения натрия.

Химическое уравнение реакции горения натрия выглядит следующим образом:

4Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что 4 моль натрия реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моля оксида натрия.

Для решения задачи, нужно сначала перевести массу натрия в моль:

Масса одного моля натрия (Na) = молекулярная масса Na = 23 г/моль.

Моль натрия = Масса натрия / Масса одного моля натрия = 9,2 г / 23 г/моль ≈ 0,4 моль.

Теперь можем вычислить количество молей оксида натрия (Na2O), которое образуется:

Количество молей Na2O = 2 моля Na * (0,4 моль Na / 4 моля Na) = 0,4 моль Na2O.

Наконец, вычисляем массу оксида натрия (Na2O):

Масса одного моля Na2O = молекулярная масса Na2O = 46 г/моль.

Масса Na2O = Количество молей Na2O * Масса одного моля Na2O = 0,4 моль * 46 г/моль ≈ 18,4 г.

Таким образом, масса оксида натрия, который образуется при сгорании 9,2 г натрия, составляет примерно 18,4 г.