Question

Сколько грамм соли можно получить при взаимодействии 49г. серной кислоты с оксидом алюминия ?

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для определения количества граммов соли, которую можно получить при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксидом алюминия, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Общая формула реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом алюминия (Al₂O₃) выглядит так:

H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 1 молью оксида алюминия (Al₂O₃) и образует 1 моль алюминиевого сульфата (Al₂(SO₄)₃) и 3 моля воды (H₂O).

Для расчёта количества получаемой соли (алюминиевого сульфата) нам необходимо узнать, сколько моль серной кислоты содержится в 49 г и затем определить количество молей алюминиевого сульфата.

Молярная масса H₂SO₄ (серной кислоты) = 1 * 2 (молекулы водорода) + 32 (молекула серы) + 16 * 4 (молекулы кислорода) = 98 г/моль

Молярная масса Al₂O₃ (оксида алюминия) = 27 * 2 (молекулы алюминия) + 16 * 3 (молекулы кислорода) = 102 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей серной кислоты:

Моли H₂SO₄ = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 молью Al₂O₃, мы получим такое же количество молей алюминиевого сульфата.

Количество молей Al₂(SO₄)₃ = 0.5 моль

Теперь можем вычислить массу алюминиевого сульфата:

Масса Al₂(SO₄)₃ = количество молей × молярная масса = 0.5 моль × (2 * 27 + 3 * 32 + 16 * 4) г/моль ≈ 50 г

Таким образом, при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксидом алюминия можно получить примерно 50 г алюминиевого сульфата.