Question

Какой объём оксиды серы(6) требуется для получения 24,5г. серной кислоты

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

Чтобы рассчитать объем диоксида серы (SO2) необходимого для получения 24.5 г серной кислоты (H2SO4), мы должны учитывать реакцию образования:

3 SO2 + 2 H2O → H2SO4 + SO3

В данном уравнении соотношение между SO2 и H2SO4 составляет 3:1. Таким образом, для получения 24.5 г серной кислоты, нам понадобится определить, сколько граммов SO2 нужно для этой реакции, а затем перевести это в объем по известной плотности SO2.

Шаг 1: Рассчитаем массу SO2 Молярная масса SO2 = 32.06 г/моль (сера) + 2 * 16.00 г/моль (кислород) = 64.06 г/моль

Масса SO2, необходимая для реакции = масса H2SO4 / (коэффициент соответствия H2SO4 к SO2) Масса SO2 = 24.5 г / (1/3) ≈ 24.5 г * 3 ≈ 73.5 г

Шаг 2: Переведем массу SO2 в объем, используя плотность SO2. Плотность SO2 составляет примерно 2.926 г/см³ (при нормальных условиях).

Объем SO2 = масса SO2 / плотность SO2 Объем SO2 = 73.5 г / 2.926 г/см³ ≈ 25.1 см³

Таким образом, для получения 24.5 г серной кислоты требуется примерно 25.1 см³ диоксида серы (SO2).