Question

Дана схема окислительно восстановительной реакции: HNO3+H2S - H2SO4+NO+H2O 1) Составьте электр. баланс для этой реакции 2)Укажите окислитель и восстановитель 3) Расставьте коэффиценты в уравнении реакции

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Данная реакция:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O

1. Электронный баланс для этой реакции: На левой стороне уравнения у нас есть атомы валентной степени +5 (N в HNO3) и -2 (S в H2S). На правой стороне у нас есть атомы валентной степени +6 (S в H2SO4) и +2 (N в NO).

Для уравновешивания зарядов в реакции, введем электроны:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O +5 -2 +6 +2

Добавим электроны к соответствующим веществам:

HNO3 + H2S + 2e- → H2SO4 + NO + H2O

Теперь общий заряд на обеих сторонах уравнения одинаков, и электронный баланс выполнен.

2. Окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое принимает электроны. В данной реакции окислителем является HNO3, так как атом азота (N) в HNO3 уменьшается со степени окисления +5 до +2 (в NO).

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны. В данной реакции восстановителем является H2S, так как атом серы (S) в H2S увеличивается с валентности -2 до +6 (в H2SO4).

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O 1 1 1 1 1

Теперь окончательное сбалансированное уравнение реакции выглядит так:

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O