Question

Определите объем хлороводородной кислоты (массовая доля HCl 15%, плотность 1,13 г/мл), который необходим для растворения 105,5 г мела, содержащего 5% примесей.

Answer 1

Дано:

ω(HCl) = 15% или 0,15

ρ(p-pa HCl) = 1,13 г/мл

m'(СаСО₃) = 105,5 г

ω(прим.) = 5% или 0,05

Найти:

V(p-pa HCl) - ?

Решение.

M(СаСО₃) = 100 г/моль

m(CaCO₃) = m'(СаСО₃) - m'(СаСО₃)*ω(прим.) =

= 105,5 г - 105,5*0,05 = 100,225 г

n(CaCO₃) = m/M = 100,225 г/100 г/моль = 1,00225 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

CaCO₃ + 2HCl = СаCl₂ + H₂О + СО₂

Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(CaCO₃) = 2*1,00225 моль = 2,0045 моль

V(HCl) = n*M/ω(HCl)*ρ(p-pa HCl) =

= 2,0045 моль*36,5 г/моль/0,15*1,13 г/мл = 431,65 мл

Ответ: 431,65 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, следует выполнить несколько шагов:

1. Найдите массу чистого мела в данном образце: Масса чистого мела = Общая масса образца × (1 - Процент примесей) Масса чистого мела = 105,5 г × (1 - 0,05) = 105,5 г × 0,95 ≈ 100,22 г

2. Вычислите количество HCl, необходимое для растворения данного количества мела. Масса HCl = Масса чистого мела × (Массовая доля HCl / 100) Масса HCl = 100,22 г × (15 / 100) ≈ 15,03 г

3. Теперь определите объем HCl, зная его массу и плотность: Объем HCl = Масса HCl / Плотность HCl Объем HCl = 15,03 г / 1,13 г/мл ≈ 13,30 мл

Таким образом, для растворения 105,5 г мела, содержащего 5% примесей, необходимо около 13,30 мл 15%-ной хлороводородной кислоты.