Question

Какой объем углекислого газа образуется при обжиге 20г известняка содержащего 10% примесей ​

Answer 1

m(CaCO3)=20*0.9=18 грамм

   18г

2CaCO3+O2=2CaO+3CO2

n(CaCO3)=m/M=18/100=0.18 моль

По пропорции 2-0.18

                          3-2.7

n(CO2) = 2.7 моль

V=Vm*n=2.7=60.48 литра

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, который образуется при обжиге 20 г известняка с 10% примесей, нужно знать химическую реакцию обжига известняка и затем использовать стехиометрические соотношения.

Предположим, что обжиг известняка приводит к образованию углекислого газа (CO2) и извести (CaO) по следующей реакции:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль Молекулярная масса CO2 (углекислого газа) = 44.01 г/моль

1. Сначала определим массу чистого известняка в данном образце:

Масса чистого известняка = Масса образца × (Содержание известняка в образце) = 20 г × 0.9 = 18 г

2. Затем рассчитаем количество молей CaCO3 в этой массе:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 18 г / 40.08 г/моль ≈ 0.449 моль

3. Так как реакция 1:1 между CaCO3 и CO2, то количество молей CO2, образующегося при обжиге, будет таким же, как и количество молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 0.449 моль

4. Наконец, рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (например, при 25°C и 1 атм):

Объем CO2 = Количество молей CO2 × Молярный объем идеального газа (при стандартных условиях, Vm = 22.7 л/моль)

Объем CO2 = 0.449 моль × 22.7 л/моль ≈ 10.18 л

Таким образом, при обжиге 20 г известняка с 10% примесей будет образовываться примерно 10.18 л углекислого газа при стандартных условиях.