Question

98 баллов Химия вычислите массу кальция которая взаимодействует с соляной кислотой и образует 222г соли

Answer 1

Дано:

m(CaCl2) = 222 г

Найти:

m(Ca) -?

Решение:

Ca +2HCl = CaCl2 +H2

M(CaCl2) = 40 +35.5*2= 111 г/моль

n(CaCl2) = 222/111 = 2 моль

n(Ca) = n(CaCl2) = 2 моль

M(Ca) = 40 г/моль

m(Ca) = n*M = 2 *40 = 80 г

Answer 2

Ответ в прикреплённом файле

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Когда эти два вещества реагируют, образуется хлорид кальция (CaCl2) и выделяется водород (H2):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Теперь мы можем провести расчет массы кальция, исходя из массы образовавшейся соли (CaCl2):

Масса CaCl2 = 222 г

Молярная масса CaCl2: М(Ca) = 40.08 г/моль М(Cl) = 35.45 г/моль

Масса CaCl2 = М(Ca) + 2 * М(Cl) 222 г = М(Ca) + 2 * 35.45 г/моль 222 г = М(Ca) + 70.9 г/моль

Теперь найдем массу кальция (Ca):

М(Ca) = 222 г - 70.9 г/моль М(Ca) = 151.1 г/моль

Таким образом, масса кальция, которая взаимодействует с соляной кислотой и образует 222 г соли CaCl2, составляет приблизительно 151.1 г.