Question

Помогите пожалуйста. Химия 8 класс. Тема : Изменения с происходящими веществами 1. Рассчитай Объем водорода (н.у.), который выделится в рузультате реакции замещения между соляной кислотой и 6,5 г цинка. Уравнение реакции Zn+2HCI=ZnCI2+H22. Подсчитай массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 100 г 20% - го раствора хлорида алюминия. Уравнение реакции 3Ag NO3 + AICI3=3AgCI+AI(NO3) 3Заранее спасибо ❤️​

Answer 1

1.)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ; Судя по условию, соляная к-та в избытке.

Найдем кол-во магния:

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,2 моль

Из уравнения реакции видим: n(H2) = n(Mg) = 0,2 моль

Тогда, V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

2.) 3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3 M в-ва(AlCl3)=200*6.675/100=13.35г.n(AlCl3)=13.35/133.5=0.1МОЛЬ.n(AlCl3):n(AgCl)=1:3сл-но n(AgCl)=0.3моль/M=0.3*142.5=42.75г

Answer 2

Для решения данных химических задач, нам понадобится использовать химические уравнения реакций, молярные массы веществ и простые математические расчеты. Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Реакция замещения между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) цинка:

Масса цинка (m) = 6,5 г Молярная масса цинка (M) = 65,38 г/моль

Количество вещества цинка (n) = масса / молярная масса n = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0994 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (в молях) водорода:

Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, количество вещества водорода (n) будет равно количеству вещества цинка (n).

n(H2) = n(Zn) ≈ 0,0994 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода (н.у.), выделяющегося в результате реакции:

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Объем водорода (V) = количество вещества × молярный объем (н.у.) V = 0,0994 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,227 л

Ответ: Объем водорода (н.у.), выделяющегося в результате реакции, составит около 2,227 л.

2. Реакция обмена между раствором нитрата серебра (AgNO3) и раствором хлорида алюминия (AlCl3):

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3

3 моля нитрата серебра (AgNO3) реагируют с 1 молью хлорида алюминия (AlCl3) и образуют 3 моля хлорида серебра (AgCl).

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) хлорида алюминия:

Масса хлорида алюминия (m) = 100 г Объем 20%-го раствора хлорида алюминия не имеет значения для данного расчета.

Давайте предположим, что 20% -й раствор хлорида алюминия означает 20 г хлорида алюминия в 100 г раствора.

Масса хлорида алюминия (m) = 20 г Молярная масса хлорида алюминия (M) = 133,34 г/моль

Количество вещества хлорида алюминия (n) = масса / молярная масса n = 20 г / 133,34 г/моль ≈ 0,1500 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (в молях) хлорида серебра:

Так как коэффициент перед AgCl в уравнении реакции равен 3, количество вещества хлорида серебра (n) будет равно 3 раза количеству вещества хлорида алюминия (n).

n(AgCl) = 3 × n(AlCl3) ≈ 3 × 0,1500 моль ≈ 0,4500 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка (хлорида серебра), который образуется в результате реакции:

Масса осадка AgCl = количество вещества × молярная масса хлорида серебра Масса AgCl = 0,4500 моль × 143,32 г/моль ≈ 64,49 г

Ответ: Масса осадка (хлорида серебра), который образуется в результате реакции, составит около 64,49 г.