Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 48 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

Answer 1

Дано:

m(CuSO4) = 48 г

Найти:

m(Cu(OH)2)-?

Решение.

M(CuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = m/M = 48 г/160 г/моль = 0,3 моль

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Из УХР видно, что n(Cu(OH)2)=n(CuSO4) = 0,3 моль

m(Cu(OH)2) = n*M = 0,3 моль*98 г/моль = 29,4 г

Ответ: 29,4 г

Answer 2

Для определения количества осадка, образующегося при взаимодействии реагентов, необходимо знать их химические формулы и уравнение реакции. Учитывая, что у меня нет информации о химической реакции, предлагаю вам общий подход к решению задачи.

1. Найдите химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Запишите уравнение с учетом стехиометрии (коэффициентов перед формулами веществ).

2. Посчитайте молекулярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH).

3. Составьте уравнение для реакции, учитывая стехиометрические коэффициенты (указанные в химическом уравнении) и молекулярные массы реагентов.

4. Рассчитайте количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия, исходя из заданных 48 г сульфата меди (II).

5. Используйте стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, чтобы определить, какие вещества реагируют и в каких пропорциях. По коэффициенту перед осадком найдите массу образующегося осадка.

Если у вас есть уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его, и я помогу вам выполнить остальные шаги расчета.