Question

Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: CuSO4+FeOH=CuOH+FeSO4

Answer 1

CuSO4+Fe(OH)2=Cu(OH)2+FeSO4

Данная реакция не идет, т.к. для нерастворимых в воде оснований взаимодействие с солями не характерно, и во вторых, если предположить, что данная реакция протекает в таком виде, то она не относится к ОВР, т.к. нет изменений степеней окисления.

Answer 2

Схема электронного баланса для данной реакции выглядит следующим образом:

Copy code
CuSO4 + FeOH → CuOH + FeSO4

Окислитель - вещество, которое само подвергается процессу окисления, и в данной реакции окислителем является CuSO4 (сульфат меди).

Восстановитель - вещество, которое само подвергается процессу восстановления, и в данной реакции восстановителем является FeOH (гидроксид железа).

Процессы окисления и восстановления можно представить следующим образом:

1. Окисление: Cu2+ (из CuSO4) → Cu+ (в CuOH)

2. Восстановление: Fe3+ (из FeOH) → Fe2+ (в FeSO4)

Обратите внимание, что в балансированном уравнении коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции должны быть правильно подобраны, чтобы количество атомов каждого элемента сбалансировалось до и после реакции. Это позволяет соблюдать закон сохранения массы и заряда в химической реакции.