Question

Fe(OH)₃+Rb(OH) ---t+⇒ какая выйдет соль? помогите пожалуйста? понятно, что железо будет в остатке, но я не могу расставить индексы.

Answer 1

А ведь железо(3) гидрокси - амфотерен, значит реакция пойдет в растворе и возможно образование комплекса. Но все рассуждения разбиваются о то, что Fe(OH)3 не растворимо.

1)Fe(OH)3 + RbOH = могла бы быть, но первый нерастворим в воде - реакция не пойдет.

А если ты хотел разложить железо при температуре

2)Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O

И после этого кинуть его в гидроксид рубидия, то реакция выглядит так:

Fe2O3 + 2RbOH = 2RbFeO2 + H2O    и это все при температуре.

!ХОТЯ если в условии указана концентрированная щелочь, то МОЖЕТ быть при длительном нагревании:

3)Rb(OH)(к)+3Fe(OH)3 = Rb3{Fe(OH)6]

Вот.

3)Rb3{Fe(OH)6]  

2)RbFeO2

именно такие соли могут образоваться.

Answer 2

Давайте посмотрим на реакцию и попробуем правильно расставить коэффициенты для уравнивания:

Fe(OH)₃ + Rb(OH) → ? + ?

Когда мы решаем уравнения реакций, мы сначала балансируем атомы каждого элемента, а затем балансируем заряды, чтобы уравнение стало электрически сбалансированным.

1. Балансируем атомы: На левой стороне у нас железо (Fe), кислород (O) и водород (H). На правой стороне у нас рубидий (Rb), кислород (O) и водород (H).

Левая сторона: Fe(OH)₃ + Rb(OH) Правая сторона: ? + ?

На данный момент у нас 1 атом железа на левой стороне и 0 на правой стороне. Начнем с балансировки железа:

Fe(OH)₃ + Rb(OH) → Fe(OH)₃ + Rb(?)

Теперь у нас 3 атома кислорода и 3 атома водорода на левой стороне и также 3 атома кислорода и 3 атома водорода на правой стороне. Следующий шаг - балансировка кислорода и водорода:

Fe(OH)₃ + Rb(OH) → Fe(OH)₃ + RbOH

Теперь у нас уравнение сбалансировано. Обратите внимание, что кислород и водород на левой стороне реагируют, образуя гидроксид рубидия (RbOH) на правой стороне. Остаток, который вы упомянули в начале, - это и есть остаток железа (Fe(OH)₃), который остается без изменений.

Итак, выходящими продуктами этой реакции являются RbOH и Fe(OH)₃.