Question

Какой объём аммиака выделится при взаимодействии хлорида аммония с 185 г 25% раствора гидроксида калия.

Answer 1

NH4CL+KOH=KCl+NH3+H2O

m(KOH)=185 г*25%/100%=46,25 г

n(KOH)=46,25 г/56г/моль=0,83 моль

По УХР n(KOH)=n(NH3)=0,83 моль

V(NH3)=0,83 моль*22,4 л/моль = 18,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом калия (KOH) и затем использовать реакционные соотношения, чтобы найти количество образующегося аммиака (NH3).

Уравнение реакции: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O

Масса гидроксида калия (KOH) в 25% растворе: Массовая доля = 25% Масса раствора = 185 г Масса KOH = 25% × 185 г = 0.25 × 185 г = 46.25 г

Теперь рассчитаем количество моль гидроксида калия (KOH): Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 56.11 г/моль Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 46.25 г / 56.11 г/моль ≈ 0.823 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль KOH образуется один моль аммиака (NH3).

Таким образом, количество молей аммиака (NH3), которое выделится при реакции, составит 0.823 моль.

Для нахождения объема аммиака (NH3) вам необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление, так как объем газа зависит от этих параметров. Если условия не указаны, невозможно точно определить объем образующегося аммиака.

Если в задаче есть дополнительные данные об условиях реакции (температуре и давлении), вы можете использовать уравнение состояния газа (например, уравнение идеального газа) для расчета объема аммиака.