Question

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: а) сульфата аммония б) бромоводородной кислоты в) гидроксида кальция г) гидрокарбоната натрия Помогите пожалуйста

Answer 1

А). (NH4)2SO4 - 2 NH4(+) + SO4(2-)

Б). HBr - H(+) + Br(-)

В). Ca(OH)2 - Ca(2+) + 2 OH(-)

Г). NaHCO3 - Na(+) + HCO3(-)

HCO3(-) - H(+) + CO3(2-)

Answer 2

Когда электролит растворяется в воде, он диссоциирует на положительно и отрицательно заряженные ионы. Вот уравнения диссоциации для заданных электролитов:

а) Сульфат аммония (NH4)2SO4: (NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO4^2-

б) Бромоводородная кислота HBr: HBr → H+ + Br-

в) Гидроксид кальция Ca(OH)2: Ca(OH)2 → Ca^2+ + 2 OH-

г) Гидрокарбонат натрия NaHCO3: NaHCO3 → Na+ + HCO3-

Обратите внимание, что в уравнениях диссоциации сульфата аммония и гидрокарбоната натрия происходит многократная диссоциация с образованием нескольких ионов. Кроме того, уравнение диссоциации гидроксида кальция указывает на образование иона Ca^2+, который обладает двумя положительными зарядами.