Question

98 БАЛЛОВ!!!! Масса углекислого газа, которая получается при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей равна: А)120 граммов B)518 граммов C)264 граммов D)515 граммов E)360 граммов F)316 граммов G)132 граммов H)528 граммов

Answer 1

1) Так как примеси составляют 25%, то известняка - 75%.

1,6 * 75/100 = 1,2 кг = 1200 г

2) Уравнение реакции:

СаСО₃ → СаО + СО₂↑

Находим молярные массы интересующих нас веществ:

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля СаСО₃ (100 г) образуется 1 моль (44 г) СО₂. На основании этого составляем пропорцию:

  100 г СаСО₃ -------------- 44 г СО₂

1200 г  СаСО₃ -------------- Х г СО₂

Х = 1200*44/100 = 528 г

Ответ: 528 г СО₂

Answer 2

Дано:

m(изв.) = 1,6 кг = 1600 г

ω(прим.) = 25% или 0,25

Найти:

m(CO₂)-?

Решение.

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.)

m(CaCO₃) = 1600 г - 1600*0,25 = 1200 г

М(СаСО₃) = 100 г/моль

n(CaCO₃) = m/M = 1200 г/100 г/моль = 12 моль

М(СО₂) = 44 г/моль

СаСО₃ = СаО + СО₂

Из УХР видно, что n(CO₂)=n(CaCO₃) = 12 моль

m(CO₂) = n*M = 12 моль*44 г/моль = 528 г

Ответ: H) 528 граммов

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала нужно найти массу чистого известняка в 1,6 кг известняка с 25% примесей, а затем посчитать массу углекислого газа, который образуется при его прокаливании.

1. Найдем массу чистого известняка: Масса известняка = 1,6 кг Процент чистого известняка = 100% - 25% (процент примесей) = 75%

Масса чистого известняка = 1,6 кг * 75% = 1,6 кг * 0,75 = 1,2 кг

2. Теперь вычислим массу углекислого газа, образующегося при прокаливании 1,2 кг известняка. При прокаливании известняка происходит разложение на оксид кальция (известь) и углекислый газ (CO2). Молярная масса известняка (CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 100,09 г/моль. Из уравнения реакции известно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Моль углекислого газа = масса известняка / молярная масса известняка Моль углекислого газа = 1,2 кг / 100,09 г/моль ≈ 0,011995 моль

3. Теперь переведем количество молей углекислого газа в граммы: Масса углекислого газа = моль углекислого газа * молярная масса углекислого газа Масса углекислого газа ≈ 0,011995 моль * 44,01 г/моль ≈ 0,5278 г

Ответ: Масса углекислого газа, которая образуется при прокаливании 1,6 кг известняка, содержащего 25% примесей, равна приблизительно 0,528 граммов (округлим до 3 знаков после запятой). Исходя из предложенных вариантов ответов, ближайшим является вариант H) 528 граммов.