Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Химия 8 класс Вычислить объем кислорода (p=1,43 г/Л) который выделится при разложении 49 г хлората калия KCIO3​

Answer 1

m(KCIO3) = 49г               Решение

p = 1,43                             2KCIO3 = 2KCI + 3O2        

V(O2) - ?                           2n(KCIO3) = 3n(O2)              

                                         n(KCIO3) = m : Mr

                                         n(KCIO3) = 49г : 81

                                         n(KCIO3) = 0.6 моль

                                         n(O2) = 0.6 моль * 3 : 2

                                         n(O2) = 0.9 моль

                                         V(02) = n * Vm : p

                                         V(O2) = 0.9 моль * 22.4 л/моль : 1,43 г/л

                                         V(O2) = 32.03 л

                                          Ответ. V(O2) = 32.03 л

Мог где-то ошибиться, проверь!!!

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим химическую реакцию разложения хлората калия (KClO3). Разложение хлората калия происходит по следующему уравнению:

2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2(g)

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы хлората калия (KClO3) образуется 3 молекулы кислорода (O2).

Теперь найдем количество молекул кислорода, которое можно получить из 49 г хлората калия (KClO3). Для этого нужно сначала найти количество молей KClO3 и затем использовать коэффициент пропорциональности между KClO3 и O2:

1. Найдем количество молей KClO3: Масса KClO3 = 49 г Молярная масса KClO3 (Mm(KClO3)) = масса KClO3 / количество молей KClO3

Mm(KClO3) = 49 г / молярная масса KClO3 Mm(KClO3) = 49 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль + 3 * 16 г/моль) Mm(KClO3) = 49 г / 122,55 г/моль Mm(KClO3) ≈ 0,3996 моль

2. Теперь найдем количество молекул O2: Количество молекул O2 = количество молей O2 * Avogadro's number (число Авогадро)

Количество молекул O2 = 0,3996 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль Количество молекул O2 ≈ 2,406 * 10^23 молекул

Таким образом, из 49 г хлората калия (KClO3) можно получить приблизительно 2,406 * 10^23 молекул кислорода (O2).

Теперь вычислим объем кислорода при стандартных условиях (p = 1 атм, T = 0 °C или 273,15 K) с помощью уравнения идеального газа:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура в кельвинах (273,15 K) P - давление (1 атм)

Подставим значения:

V = 2,406 * 10^23 молекул * 0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 К / 1 атм

V ≈ 5,98 л

Таким образом, объем кислорода, который выделится при разложении 49 г хлората калия (KClO3) при стандартных условиях, составит приблизительно 5,98 л.