Question

Какая масса FeS понадобится для того, чтобы выделившегося сероводорода оказалось достаточно для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией H2S 0,1 М, если через воду обычно пропускают двукратный избыток сероводорода?

Answer 1

Дано:

См(H2S) = 0,1М = 0,1 моль/л

V(p-pa H2S) = 1 л

Найти:

m(FeS)-?

Решение.

n(H2S) = См*V(p-pa H2S) = 0,1 моль/л*1 л =0,1 моль

Но т.к. для получения данного р-ра необходим двукратный избыток H2S, то n(H2S) = 2n = 2*0,1 моль = 0,2 моль

FeS + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2S↑

Из УХР видно, что n(H2S)=n(FeS)

n(FeS) = 0,2 моль

M(FeS) = 88 г/моль

m(FeS) = n(FeS)*M(FeS); m(FeS) = 0,2 моль*88 г/моль = 17,6 г

Ответ: 17,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, сколько молей сероводорода (H2S) требуется для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией 0,1 М.

Молярность (M) определяется как количество молей вещества (в данном случае H2S) на один литр раствора.

Молярная концентрация (М) выражается формулой: М = количество молей (моль) / объем раствора (литры)

Дано: Молярная концентрация H2S (М) = 0,1 М Объем воды (V) = 1 л

Молярная концентрация (М) также может быть определена как: М = количество вещества (моль) / объем раствора (литры)

Таким образом, количество молей сероводорода (n) в одном литре раствора можно вычислить следующим образом: n = М x V n = 0,1 М x 1 л n = 0,1 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей сероводорода (H2S), необходимых для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией 0,1 М, нужно определить, какое количество железного сульфида (FeS) необходимо для полного реагирования с этим количеством сероводорода.

Баланс химического уравнения реакции между FeS и H2S: FeS + 2H2S -> FeS2 + 2H2

Из уравнения видно, что для реакции одной моли FeS требуется 2 моли H2S. Таким образом, для 0,1 моль H2S требуется 0,1 моль FeS.

Теперь, чтобы найти массу FeS, мы должны знать его молекулярную массу. Молекулярная масса FeS = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) = 87,91 г/моль.

Теперь можем вычислить массу FeS, необходимую для 0,1 моль реагента: Масса FeS = количество молей FeS x молекулярная масса FeS Масса FeS = 0,1 моль x 87,91 г/моль Масса FeS = 8,791 г

Таким образом, для получения одного литра сероводородной воды с молярной концентрацией H2S 0,1 М, необходимо около 8,791 г железного сульфида (FeS).