Question

ОБЬЯСНИТЬ КАК СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ И ПОЧЕМУ КОЛИЧ-ВО ВЕЩЕСТВО ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ РАЗДЕЛИТЬ НА ДВА!!! Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившийся при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия. Ответ приведите с точностью до целых

Answer 1

............................................................................

Answer 2

Для составления уравнения реакции необходимо знать реагенты и продукты реакции. При кипячении водного раствора гидрокарбоната натрия происходит распад на карбонат натрия (Na2CO3) и выделение углекислого газа (CO2):

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) → Na2CO3 (карбонат натрия) + CO2 (углекислый газ)

Обратите внимание, что коэффициенты в уравнении сбалансированы, и это уравнение представляет реакцию распада гидрокарбоната натрия.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа, выделившегося при кипячении 0,1 моль гидрокарбоната натрия. Для этого воспользуемся уравнением и соотношением между молярным объемом газа и количеством вещества при н.у. (нормальных условиях, которые предполагают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера):

V = n * Vm

где: V - объем газа (л) при н.у. n - количество вещества газа (моль) Vm - молярный объем газа при н.у. (приблизительно равен 22,7 л/моль)

Подставим значения:

n = 0,1 моль Vm = 22,7 л/моль

V = 0,1 моль * 22,7 л/моль ≈ 2,27 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при кипячении 0,1 моль гидрокарбоната натрия, составляет около 2,27 л (литров) при нормальных условиях.