Question

Вычисли массу соли, образовавшейся при взаимодействии аммиака с хлороводородом объемом 4,48 л назови родукт реакции

Answer 1

Дано:

V(HCl) = 4,48 л

Найти:

m(NH4Cl)-?

Решение.

n(HCl) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

M(NH4Cl) = 53,5 г/моль

NH3 + HCl = NH4Cl

Из УХР видно, что n(NH4Cl)=n(HCl) = 0.2 моль

m(NH4Cl) = n*M = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г

Ответ: 10,7 г хлорида аммония

Answer 2

NH4+HCl=NH4CL - хлорид аммония

n(HCl) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

n(HCl) = n(NH4Cl) = 0,2 моль

m(NH4Cl) = 0,2 моль * 53,5 г/моль = 10,7 г соли

Answer 3

Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии аммиака (NH3) с хлороводородом (HCl), нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

При реакции аммиак (NH3) и хлороводород (HCl) образуют соль аммоний хлорид (NH4Cl).

Для определения массы соли, нам нужно знать объем хлороводорода, который принял участие в реакции. Однако в вашем вопросе предоставлен объем только аммиака (4,48 л). Нам необходима дополнительная информация о количестве реагента, чтобы провести точные расчеты.

Также, чтобы назвать продукт реакции, можно просто использовать его химическое название: аммоний хлорид (NH4Cl).