Question

Вычислите массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 400 г 96% раствора этанола с избытком муравьиной кислоты . Практический выход эфира составил 90%

Answer 1

Дано:

m (HCOOH)  = 90 г

m  (CH3OH) = 70 г

w (вых) = 80%

найти:

m (практ) эфира

Решение:

   90 г              70 г                  хг

HCOOH    + CH3OH  = HCOOCH3   + H2O

   46 г              32 г                 60 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (CH3OH) =  70 \ 32 = 2,2 моль   (избыток)

n (HCOOH) = 90 \ 46 = 1,96 моль (недостаток)

2) вычислим массу эфира:

90 г – х г

46 г – 60г

х = 90 ∙ 60\46 = 117,4 г

3) найдем практическую массу с учетов выхода эфира:

117, 4 г – 100%

х г         -  80%

х = 117, 4г ∙ 80%\100% = 93,92г

ответ:  m (практ) эфира = 93,92г

Answer 2

полностью обесненее 400:100*96=384

384:100*90=332,6

ответ 332,6

Answer 3

Для решения этой задачи сначала найдем количество этанола в 400 г 96% раствора этанола:

Масса этанола = 400 г * 0.96 = 384 г

Теперь вычислим количество муравьиной кислоты, которая реагирует с этанолом. Поскольку муравьиной кислоты в избытке, мы можем предположить, что все этанол реагирует и остается только муравьиной кислоты.

Масса муравьиной кислоты = 400 г - 384 г = 16 г

Теперь найдем массу сложного эфира, который образуется в реакции между этанолом и муравьиной кислотой. Практический выход эфира составил 90%, что означает, что получается 90% от теоретического значения. Поэтому:

Масса сложного эфира = Масса этанола * 0.9 = 384 г * 0.9 ≈ 345.6 г

Таким образом, масса сложного эфира, полученного при взаимодействии 400 г 96% раствора этанола с избытком муравьиной кислоты, составляет приблизительно 345.6 г.