Question

Ребятки спасайте срочно у меня скоро кр аааааа 1. Определите какую массу H2SO4 можно получить из 36 г оксида серы(vl) и 9 г воды какое вещество останется определите массу избытка 2. Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 52 г серной кислоты и 108 г хлорида бария 3. К 85 г раствора с массовой доли нитрида серебра 2 % добавили избыток раствора хлорида натрия определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

масса нитрата серебра = 85*0,02 = 1,7 г  

кол-во в-ва нитрата серебра = 1,7 / 170 = 0,01 моль  

кол-во в-ва хлорида серебра (осадок) = 0,01 моль  

масса хлорида серебра = 0,01 * 143,5 = 1,4 г

Answer 2

Ответ: удачи

)))))))))))

Answer 3

Давайте решим ваши задачи по порядку:

1. Определение массы H2SO4, которую можно получить из 36 г оксида серы (VI) и 9 г воды, и массы избытка вещества:

Сначала составим химическое уравнение реакции между оксидом серы и водой:

SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3 (оксид серы VI) = 80.06 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль

1.1 Расчет массы H2SO4: Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Моль SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 36 г / 80.06 г/моль ≈ 0.449 моль Моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 9 г / 18.015 г/моль ≈ 0.499 моль

Теперь, рассмотрим соотношение между SO3 и H2SO4 в уравнении реакции. Одна моль SO3 образует одну моль H2SO4. Но у нас меньше молей H2O (0.449 моль) в сравнении с молями SO3 (0.499 моль). Таким образом, H2O является ограничивающим реагентом.

Количество вещества H2SO4, которое можно получить, равно количеству вещества H2O: 0.449 моль.

Теперь рассчитаем массу H2SO4:

Масса H2SO4 = количество вещества H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.449 моль * 98.08 г/моль ≈ 44.04 г

1.2 Определение массы избытка: Чтобы определить массу избытка оксида серы, нужно вычислить, сколько молей оксида серы необходимо для реакции с всем количеством воды, а затем вычесть из этого количества моль SO3, которое было использовано:

Моль SO3 для реакции с H2O = моль H2O = 0.499 моль Избыток моль SO3 = моль SO3 (из задачи) - Моль SO3 для реакции с H2O Избыток моль SO3 = 0.449 моль - 0.499 моль = -0.05 моль

Отрицательное значение означает, что оксид серы является ограничивающим реагентом, и его нет избытка. Избыток воды необходимо расходовать полностью.

2. Определение массы осадка, образующегося при взаимодействии 52 г серной кислоты и 108 г хлорида бария:

Сначала составим химическое уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaSO4 (сульфат бария) = 233.39 г/моль

2.1 Расчет массы BaSO4: Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 52 г / 98.08 г/моль ≈ 0.530 моль Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 108 г / 137.33 г/моль ≈ 0.786 моль

Теперь, рассмотрим соотношение между H2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции. Одна моль H2SO4 образует одну моль BaSO4. Но у нас меньше молей H2SO4 (0.530 моль) в сравнении с молями BaCl2 (0.786 моль). Таким образом, H2SO4 является ограничивающим реагентом.

Количество вещества BaSO4, которое образуется, равно количеству вещества H2SO4: 0.530 моль.

Теперь рассчитаем массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.530 моль * 233.39 г/моль ≈ 123.92 г

3. Определение массы выпавшего осадка при реакции 85 г раствора с массовой долей нитрида серебра 2 % с избытком раствора хлорида натрия:

Для определения массы выпавшего осадка (Ag3N) нам нужно знать химическую реакцию между нитридом серебра и хлоридом натрия. Пожалуйста, предоставьте химическое уравнение реакции, чтобы я мог выполнить расчет.