Question

Вычислите объем (н.в.) карбон (4) оксида, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 5 г кальций карбоната

Answer 1

Ответ: при действии избытка соляной кислоты на 5 г кальций карбоната выделится 1,12л. оксида углерода(IV).

Объяснение:

Дано:

m(CaCO₃)=5г.

HCI

Vm=22,4л./моль

--------------------

V(CO₂)-?

Решение:

1. Молярная масса карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Количество вещества в 5г. карбоната кальция:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)

n₁(CaCO₃)=5г.÷100г./моль=0,05моль

3. Уравнение реакции:

CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(CaCO₃)=1моль n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=0,05моль n₁(CO₂)=0,05моль

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,05моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,12л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и кальций карбонатом (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Теперь можно рассчитать количество молей CO2, которое образуется при реакции с 5 г CaCO3.

1 моль CaCO3 = молярная масса CaCO3 = 40.08 г (Ca) + 12.01 г (C) + 3 * 16.00 г (O) = 100.09 г/моль 5 г CaCO3 = 5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.04998 моль CaCO3

Так как 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CO2 = 0.04998 моль

Теперь рассчитаем объем CO2 в нормальных условиях (н.в.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (CO2) в нормальных условиях, n - количество молей газа (CO2), Vm - молярный объем идеального газа (при нормальных условиях, Vm ≈ 22.7 л/моль).

V = 0.04998 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.135 л

Таким образом, объем CO2 в нормальных условиях, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 5 г кальций карбоната, составляет примерно 1.135 л.