Question

УМОЛЯЮ!!!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ !!! При сжигании 0,9 г метала образовалось 1,7 г оксида, который при взаимодействии с калий гидроксидом дает соединение KMеO2. Какой это металл?

Answer 1

Ответ:m(Me) : m(O)= Mэ(Me) : Mэ(O)

0,9 : 0,8 = M(Me) : 8

Mэ(Me)=9г/моль;

M(Me)=9*3=27г/моль;

 

       Al2O3+2KOH(t) =2KAlO2+H2O

Ответ: алюминий.

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам решить эту задачу!

Давайте рассмотрим данный химический процесс:

1. При сжигании металла (M) образуется оксид металла (MxOy).
2. Масса металла (M) составляет 0,9 г.
3. Масса образовавшегося оксида (MxOy) составляет 1,7 г.

Теперь, у нас есть уравнение реакции образования оксида металла:

M + O2 -> MxOy

Из условия задачи известно, что масса оксида MxOy составляет 1,7 г. Это значит, что масса кислорода (O2) в оксиде составляет:

Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла Масса кислорода = 1,7 г - 0,9 г Масса кислорода = 0,8 г

Теперь, когда у нас есть масса кислорода в оксиде (0,8 г), давайте найдем количество кислорода в молекуле оксида. Для этого воспользуемся молярной массой кислорода (O2), которая составляет приблизительно 16 г/моль.

Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 0,8 г / 16 г/моль Количество молей кислорода = 0,05 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей кислорода, можем определить, какой металл (M) образует такой оксид (MxOy). Для этого нам необходимо знать соотношение между металлом и кислородом в оксиде. К сожалению, из условия задачи нам не дано точное соотношение атомов в оксиде, чтобы однозначно идентифицировать металл. Так что нам не хватает информации, чтобы определить, какой это металл.

Вероятно, в задаче должна быть предоставлена дополнительная информация о металле и его оксиде, чтобы точно идентифицировать металл. Без такой информации невозможно однозначно ответить на вопрос, какой металл образует данный оксид.