Question

К гидроксиду натрия массой 46 г прилили раствор хлорида хрома III в объеме 4,5 л. В ходе химической реакции выпал осадок, масса которого равна…

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 46 г

V(CrCl₃) = 4,5 л

Найти:

m(Cr(OH)₃) -?

Решение:

М(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 46 г/40 г/моль = 1,15 моль

М(Cr(OH)₃ = 103 г/моль

В условии задачи дан объем раствора хлорида хрома (III), но не дана его плотность и массовая доля, поэтому будем считать, что хлорид хрома (III) взят в избытке. Составляем УХР:

3NaOH + CrCl₃ = Cr(OH)₃ + 3NaCl

Из УХР видно, что n(Cr(OH)₃ = ¹/₃n(NaOH) (по коэффициентам)

n(Cr(OH)₃ = ¹/₃*1,15 моль = 0,383 моль

m(Cr(OH)₃) = n(Cr(OH)₃)*M(Cr(OH)₃)

m(Cr(OH)₃) = 0,383 моль*103 г/моль = 39,5 г

Ответ: 39,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом хрома III (CrCl3). После этого, определим, какие продукты образуются и какой из них выпадет в осадок.

Химическое уравнение реакции между NaOH и CrCl3 будет выглядеть следующим образом:

NaOH + CrCl3 → NaCl + Cr(OH)3

Теперь посчитаем стехиометрические коэффициенты для уравнения, чтобы сравнять реагенты и продукты:

3 NaOH + CrCl3 → 3 NaCl + Cr(OH)3

Из уравнения видно, что 3 моль NaOH реагируют с 1 моль CrCl3, и образуется 1 моль Cr(OH)3.

Теперь рассчитаем массы веществ, участвующих в реакции:

1 моль NaOH = молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г 3 моль NaOH = 3 * 40 г = 120 г

1 моль CrCl3 = молярная масса CrCl3 = 52 + 35.5 * 3 = 52 + 106.5 = 158.5 г

Масса раствора CrCl3 = объем * концентрация Масса раствора CrCl3 = 4.5 л * концентрация (допустим, концентрация хлорида хрома III равна, например, 1 моль/литр)

Теперь проведем расчет осадка:

Моль Cr(OH)3 = 1 моль (в соответствии с уравнением реакции) Масса Cr(OH)3 = моль * молярная масса Cr(OH)3 Масса Cr(OH)3 = 1 * (52 + 16 + 1 * 3) = 1 * (52 + 19) = 1 * 71 = 71 г

Таким образом, масса осадка Cr(OH)3 равна 71 г.