Question

Смешаем Si и C получили 20г смеси в которой 60%C,Si 40%.Сколько грамм карбида Ca можно получить из смеси.

Answer 1

m(C)=20г*0.6=12г

     12г   х

Ca+C=Ca2C

      12г   92г

12/12=x/92

x=12*92/12=92г

Answer 2

Давайте рассчитаем количество карбида Ca, которое можно получить из этой смеси.

Из условия задачи у нас есть 20 грамм смеси, в которой 60% составляет углерод (C) и 40% составляет кремний (Si).

1. Найдем массу углерода (C) в смеси: Масса углерода (C) = 20 г * 0.60 = 12 г

2. Найдем массу кремния (Si) в смеси: Масса кремния (Si) = 20 г * 0.40 = 8 г

3. Теперь определим, какое количество углерода (C) нужно для образования карбида кальция (CaC): Масса карбида CaC = Масса карбида Ca + Масса углерода (C)

4. Уравнение реакции образования карбида CaC: Ca + C -> CaC

Из уравнения видно, что мольное соотношение Ca к C равно 1:1. Это означает, что для образования 1 моль карбида CaC требуется также 1 моль углерода (C).

5. Масса 1 моля C (атомный вес углерода = 12.01 г/моль) равна: Масса 1 моля C = 12.01 г/моль

6. Теперь мы знаем, что масса углерода (C) равна 12 г. Рассчитаем, сколько моль C содержится в 12 г углерода: Количество молей C = Масса углерода (C) / Масса 1 моля C Количество молей C = 12 г / 12.01 г/моль ≈ 0.999 моль

7. Так как соотношение между Ca и C в реакции 1:1, то количество молей Ca тоже равно 0.999 моль.

8. Рассчитаем массу карбида CaC, который можно получить из 0.999 моль Ca: Масса карбида CaC = Количество молей CaC * Масса 1 моля CaC Масса карбида CaC = 0.999 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль) Масса карбида CaC ≈ 0.999 моль * 52.09 г/моль Масса карбида CaC ≈ 52.02 г

Таким образом, из данной смеси можно получить примерно 52.02 грамма карбида кальция (CaC).