Question

Вычислите массу оксида алюминия полученного при взаимодействии алюминия массой 150г, содержащего 7% примесей, с кислородом

Answer 1

4Al + 3O2 (t)= 2Al2O3

W(Al) = 93% ==> m(Al) = 139.5 г

139.5/108 = х/204

x = 263.5 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу оксида алюминия (Al2O3), полученного при взаимодействии алюминия с кислородом, нам необходимо учесть, что алюминий (Al) окисляется до оксида алюминия (Al2O3) в химической реакции.

Для начала, найдем массу чистого алюминия в данной смеси:

Масса алюминия = 150 г - 7% от 150 г (примеси) Масса алюминия = 150 г - 0.07 * 150 г Масса алюминия = 150 г - 10.5 г Масса алюминия = 139.5 г

Теперь учтем, что при окислении алюминия образуется оксид алюминия (Al2O3) согласно уравнению реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молекулярная масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей алюминия в реакции:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия Количество молей алюминия = 139.5 г / 26.98 г/моль ≈ 5.17 моль

Так как стехиометрический коэффициент между алюминием и оксидом алюминия равен 4:2, то количество молей оксида алюминия будет равно половине количества молей алюминия:

Количество молей оксида алюминия = 5.17 моль / 2 ≈ 2.58 моль

Наконец, рассчитаем массу оксида алюминия:

Масса оксида алюминия = Количество молей оксида алюминия * Молекулярная масса оксида алюминия Масса оксида алюминия = 2.58 моль * 101.96 г/моль ≈ 263.18 г

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при взаимодействии 150 г алюминия с 7% примесями кислорода, составит приблизительно 263.18 г.